Perioodilise seaduse vara
Leelismetallid kuuluvad IA rühma ja nende perioodilisi omadusi näidatakse peamiselt kui
Ülevalt alla leelismetalli elementide metallilisus suureneb järk-järgult (elementide metallilisust saab järeldada nende lihtaine raskusest reageerida vee või happega vesiniku asendamiseks või nende kõrgeima valentsiga oksiidhüdraathüdroksiidi aluselisusest [2] )
Iga leelismetalli element on samal perioodil kõige metallilisem element.
Leelismetallidel on palju sarnaseid omadusi: need on enamasti hõbevalged metallid (tseesium on kuldkollane läige), neil on madal tihedus, madal sulamis- ja keemistemperatuur ning kõrge reaktsioonivõime standardtingimustes; Nad kaotavad kergesti valentselektrone ja moodustavad pluss 1 laenguga katioone; Need on pehmed ja neid saab noaga lõigata, et paljastada hõbevalge osa; Reaktsiooni tõttu õhuhapnikuga kaotab lõikepind peagi oma läike. Kuna leelismetallid on keemiliste omaduste poolest väga aktiivsed, hoitakse neid õhu või veega reageerimise vältimiseks tavaliselt mineraalõlis või suletud gaasis. Looduses leidub leelismetalle ainult soolas ja neid ei eksisteeri kunagi lihtsa aine kujul. Leelismetallid võivad reageerida ägedalt veega, moodustades tugevaid leeliselisi hüdroksiide ja reaktsioonivõime on suhtelise aatommassi suurenemisega tugevam.
