Liitium, keemiline element, on tugeva metalliaktiivsusega metall (tseesiumi on kõige rohkem metallist). Selle keemiline sümbol on Li ja selle aatomnumber on 3. Kaks kolmest elektronist on jaotunud K-kihis ja teine on L-kihis. Liitium on kõigist metallidest kõige kergem. Suure laengutiheduse ja stabiilse heeliumi tüüpi topeltelektronkihi tõttu on liitiumil lihtne polariseerida teisi molekule või ioone, kuid mitte ennast. See mõjutab selle ja selle ühendite stabiilsust.
Kuigi liitiumi vesiniku standardpotentsiaal on kõige negatiivsem, ulatudes -3,045-ni, ei ole liitiumhüdroksiidi lahustuvus suur ning liitiumi ja vee vaheline eksotermiline reaktsioon ei suuda liitiumi sulatada, mistõttu liitiumi ja vee vaheline reaktsioon ei ole sama. vägivaldne nagu naatrium. Mõne aja pärast lahustub liitiumi pinnal olev lämmastikoksiidi kile, muutes reaktsiooni intensiivsemaks. Liitiumhüdriidi saamiseks on lihtne reageerida vesinikuga temperatuuril umbes 500 kraadi. See on ainus leelismetall, mis suudab tekitada hüdriidi, mis on piisavalt stabiilne, et sulada ilma lagunemiseta. Selle ionisatsioonienergia on 5,392 eV. See võib ühineda hapniku, lämmastiku, väävliga jne. See on ainus leelismetall, mis suudab toatemperatuuril reageerida lämmastikuga, tekitades liitiumnitriidi (Li ｜ N). Tumenenud oksüdatsiooni tõttu. Kui liitium visatakse kontsentreeritud väävelhappesse, ujub see kiiresti väävelhappel, põleb ja plahvatab. Kui liitium ja kaaliumkloraat on segatud (vibreeritud või jahvatatud), võib see samuti plahvatuslikult reageerida.
