Blogi

Liitiumi füsioloogiline toime

Liitium võib parandada inimkeha hematopoeetilist funktsiooni ja immuunfunktsiooni. Liitium võib reguleerida kesknärvisüsteemi tegevust, rahustada närve ja kontrollida närvihäireid. Liitium võib asenda

Rohkem

Liitiumi peamised kasutusalad

Tööstus Isotoop (6Li) massiarvuga 6 asetatakse aatomreaktorisse ja kiiritatakse triitiumi saamiseks neutronitega. Triitiumi saab kasutada termotuumareaktsioonides ja sellel on olulised rakendused. Lii

Rohkem

Liitiumi keemilised omadused

Liitium, keemiline element, on tugeva metalliaktiivsusega metall (tseesiumi on kõige rohkem metallist). Selle keemiline sümbol on Li ja selle aatomnumber on 3. Kaks kolmest elektronist on jaotunud K-k

Rohkem

Liitiumi füüsikalised ja keemilised omadused

füüsiline omadus Hõbevalge metall. See on pehme ja seda saab noaga lõigata. See on kõige kergem metall ja selle tihedus on väiksem kui kõigil õlidel ja vedelatel süsivesinikel, seega tuleks seda hoida

Rohkem

Sisu levitamine Liitium

Looduses esineb see peamiselt spodumeeni, lepidoliidi ja boksiidi kujul. Liitiumi looduslikud varud maakoores on 11 miljonit tonni ja taastatavad varud 4,1 miljonit tonni. 2004. aastal kaevandati maai

Rohkem

Ajaloolise liitiumi avastamine

Esimese liitiumimaagi, liitiumit läbilaskva päevakivi (LiAlSi4O10), avastasid brasiillased Rootsi saarelt Ut ö 1890. aastatel. Kui see visatakse tulle, kiirgab see tugevat karmiinpunast leeki. Johan A

Rohkem

Sissejuhatus liitiumisse

Liitium on metallielement, millel on sümbol Li ja vastav lihtaine on hõbevalge pehme metall, mis on ühtlasi ka kõige väiksema tihedusega metall. Seda kasutatakse aatomireaktorites, kergsulamites ja ak

Rohkem

Mis on naatriumalkoksiid

Naatriumalkoksiid, tavaliselt valge pulber, hüdrolüüsitakse kergesti algseks alkoholiks ja naatriumhüdroksiidiks. Naatriumalkoksiid muutub õhus oleva veeauruga kokku puutudes kiiresti kleepuvaks ja vä

Rohkem