füüsiline vara
Hõbedane valge metall. See on pehme ja seda saab noaga lõigata. See on kõige kergem metall ja selle tihedus on väiksem kui kõigil õlidel ja vedelatel süsivesinikel, seega tuleks seda hoida tahkes parafiinis või valges vaseliinis (liitium hõljub ka vedelas parafiinis).
Liitiumi tihedus on väga väike, ainult 0,534 g/cm³, see on väikseim mittegaasilistest lihtainetest.
Liitiumil on oma väikese aatomiraadiuse tõttu teiste leelismetallidega võrreldes väikseim kokkusurutavus, suurim kõvadus ja kõrgeim sulamistemperatuur.
Kui temperatuur on kõrgem kui - 117 kraadi, on liitiummetall tüüpiline kehakeskne kuupkonstruktsioon, kuid kui temperatuur langeb - 201 kraadini, hakkab see muutuma näokeskseks kuupstruktuuriks. Mida madalam on temperatuur, seda suurem on transformatsiooniaste, kuid transformatsioon on mittetäielik. 20 kraadi juures on liitiumi võrekonstant 3,50 ｜ ja juhtivus umbes viiendik hõbeda omast. Liitium sulandub kergesti mis tahes muu metalliga peale raua.
Liitiumi leegireaktsioon on lillapunane. [4]
isotoop
Liitiumil on seitse isotoopi, millest kaks on stabiilsed, nimelt Li-6 ja Li-7. Lisaks stabiilsetele isotoopidele on pikim poolväärtusaeg Li-8, mille poolestusaeg on 838 millisekundit, millele järgneb Li-9, mille poolestusaeg on 187,3 millisekundit. Teiste isotoopide poolestusaeg on alla 8,6 millisekundi. Li-4 on isotoop, mille poolestusaeg on kõige lühem, kõigest 7,58043 × 10-23 sekundit.
Li{0}}-l on tugev võime püüda kinni väikese kiirusega neutroneid ja seda saab kasutada tuumareaktsiooni kiiruse reguleerimiseks uraanireaktorites. Seda saab kasutada ka kiirguskaitses ja tuumarakettide kasutusea pikendamisel, aga ka tulevikus tuumajõul töötavates lennukites ja kosmosesõidukites. Li-6 saab kiiritada tuumareaktorites neutronitega, et saada triitiumi, mida saab kasutada termotuumareaktsioonide teostamiseks. Li-6 saab kasutada jahutusvedelikuna tuumaseadmetes
